Cohesie betekenis moleculen
1) •samenhang • [scheikunde] onderlinge aantrekking van moleculen van een zelfde stof. (+audio) (2) [natuurkunde scheikunde en sterrenkunde] De att. Cohesie (van het Latijnse voorvoegsel co(n) = samen en haerere = blijven steken) [1] is de onderlinge aantrekkingskracht tussen moleculen van eenzelfde stof in vaste, vloeibare of gasvorm. Tussen de moleculen zijn vanderwaalskrachten werkzaam, waarbij moleculen elkaar aantrekken. Cohesie betekenis moleculen In de chemie is cohesie een maatstaf voor hoe goed moleculen aan elkaar blijven plakken of bij elkaar horen. Het wordt veroorzaakt door de samenhangende aantrekkingskracht tussen gelijkaardige moleculen.
Waterstofbruggen Leer wat een waterstofbrug is, hoe deze ontstaat en waarom deze belangrijk is voor de oplosbaarheid van stoffen. Ontdek ook de elektronegativiteit van atomen en de theorie achter de waterstofbrug.
Moleculaire aantrekkingskracht
De aantrekkingskracht tussen de deeltjes in metalen wordt metaalbinding genoemd. Een metaalrooster is opgebouwd uit metaalionen. Tussen die metaalionen bewegen valentie-elektronen min of meer vrij. De aantrekking tussen de metaalionen en die valentie-elektronen is sterker dan de afstoting tussen de metaalionen onderling waardoor het. Hoe meer aantrekkingskracht er tussen de moleculen is, hoe moeilijker ze uit elkaar gaan. Coulombkrachten zijn vooral bij de solvatatie actief van de anionen van zouten, dus in een opgeloste stof. Ion-dipoolinteracties bij in water opgeloste ionen zijn een voorbeeld van intermoleculaire krachten. Moleculaire aantrekkingskracht In deze les bespreken we moleculaire stoffen en de krachten die een rol spelen binnen en tussen deze stoffen. Samenvatting, video en opgaven.Waterstofbruggen
Een waterstofbrug is een polaire, niet-covalente binding tussen een elektronenpaar op een sterk elektronegatief atoom en een naburig waterstofatoom. Lees meer over de vorming, de eigenschappen en de rol van waterstofbruggen in water, organische verbindingen, DNA, eiwitten en ijs. Polaire atoombinding, O-H en N-H bindingen, waterstofbruggen, tekenen van waterstofbruggen, scheikunde.Intermoleculaire krachten
In de natuur-en scheikunde zijn intermoleculaire krachten de krachten die werkzaam zijn tussen moleculen. Talrijke eigenschappen van chemische verbindingen, zoals smeltpunt, kookpunt, oppervlaktespanning en oplosbaarheid, worden bepaald door intermoleculaire krachten. Leer over de verschillende soorten intermoleculaire krachten, zoals vanderwaalskracht, dipoolkracht en waterstofbrug. Bekijk voorbeelden van moleculen die deze krachten ondervinden, zoals chloroform en water. Intermoleculaire krachten De atoom- en de ionbinding zijn interacties tussen atomen binnen eenzelfde molecule, en we noemen deze bindingen dan ook intramoleculaire krachten. Daarnaast zijn er ook interacties tussen moleculen onderling die de moleculen samenhouden.Samenhang moleculen
Heb je problemen met het oplossen van de kruiswoordraadsel “samenhang van moleculen”? Probeer het eens in onze database. Je kunt zoeken met de letters die je al hebt! We hebben 7 mogelijke antwoorden in onze database. Verfijn de zoekresultaten door het aantal letters in te voeren. Samenhang Van Moleculen Antwoorden voor SAMENHANG VAN MOLECULEN in Kruiswoordpuzzel en pijlen. Vind de ⭐ beste antwoorden en synoniemen om elk soort woordspelletje af te maken.- Samenhang moleculen Samenhang: Cohesie is de oorzaak voor de vorming van waterdruppels op de oppervlaktespanning van een vloeistof. hechting: Hechting is de oorzaak voor het verspreiden van een vloeistof op een vast oppervlak.